این سایت سعی دارد سایت های برتر سراسر ایران را معرفی کند ما با نمایش دادن پیش نمایشی از سایت، کاربران را به دیدن کامل مطالب سایت های معرفی شده دعوت میکنیم فلذا هیچ لینک، عکس، و متنی از سایت های معرفی شده کپی نمیشود.

    با تغییر تعداد پروتون نوع اتم تغییر می کند علوم هشتم

    دسته بندی :
    1. پشتوک
    2. مطالب سایت

    مهدی

    بچه ها کسی جواب رو میدونه ؟

    با تغییر تعداد پروتون نوع اتم تغییر می کند علوم هشتم را از سایت تکست لس دریافت کنید.

    درس سوم علوم هشتم: درون اتم :: آموزش دروس متوسطه اول

    تا حدود ۱۵۰ سال قبل دانشمندان اعتقاد داشتند، اتم کوچک ترین ذرهٔ تشکیل دهندهٔ ماده است . با پیشرفت علم و فناوری، دانش و پژوهش گسترش یافت و اطلاعات بیشتری به دست آمد. این اطلاعات نشان داد ...

    درس سوم علوم هشتم: درون اتم

    تا حدود ۱۵۰ سال قبل دانشمندان اعتقاد داشتند، اتم کوچک ترین ذرهٔ تشکیل دهندهٔ ماده است.

    با پیشرفت علم و فناوری، دانش و پژوهش گسترش یافت و اطلاعات بیشتری به دست آمد.

    این اطلاعات نشان داد اتم ها نیز از ذره های کوچک تری ساخته شده اند.

    همهٔ مواد از اتم ساخته شده اند.

    اتم نیز از ذره های ریزتری به نام الکترون، پروتون و نوترون تشکیل شده است.

    این ذره ها مانند سایر مواد جرم دارند؛ به طوری که جرم پروتون با نوترون تقریباً برابر است.

    در حالی که جرم الکترون در مقایسه با دو ذرهٔ دیگر بسیار ناچیز است. برخی از ذره های تشکیل دهندهٔ اتم علاوه برجرم، بار الکتریکی نیز دارند.

    تعداد پروتون های اتم هر عنصر را عدد اتمی آن می گویند.

    تعداد پروتون های اتم در هر عنصر معیّن و ثابت است. با تغییر تعداد پروتون ها، نوع اتم نیز تغییر می  کند.

    برای مثال وقتی می گویند عدد اتمی کربن برابر ۶ و عدد اتمی هیدروژن برابر ۱ است،

    نتیجه می گیریم که هر اتم کربن ۶ پروتون و هر اتم هیدروژن یک پروتون دارد.

    هر عنصر از اتم های یکسانی تشکیل شده است.

    از بین ۱۱۸ عنصر شناخته شده، حدود ۹۰ عنصر در طبیعت به شکل عنصر یا ترکیب وجود دارند.

    هر عنصر را با  شانه های شیمیایی مشخصی نشان می دهند.

    برای نمونه عنصر هیدروژن را با نشانهٔ H بخوانید اچ و عنصر نئون را با نشانهٔ Ne نشان می دهند.

    همچنین عدد  اتمی عنصرها را در سمت چپ و پایین نشانهٔ شیمیایی می نویسند.

    برای مثال: ۱H ، 10Ne

    دانشمندان  آزمایش های مختلفی انجام دادند و با روش های غیرمستقیم اطلاعاتی از درون اتم به دست آوردند.

    آنها بر اساس اطلاعات به دست آمده، مدل های  گوناگونی را برای ساختار اتم ارائه دادند.

    یکی از این مدل ها را فردی به نام بور ارائه داد.

    نیلز بور در سال ۱۸۸۵ میلادی در کپنهاگ دانمارک متولد شد.

    بور برای فهم ساختار اتم تلاش های زیادی کرد و در نهایت مدل اتمی خود را ارائه داد.

    وی در  سال ۱۹۲۲ موفق به  دریافت جایزه نوبل گردید.

    بور یک انسان شریف و ساده زیست بود و در محیط کارش روحیه ای شاد و سرشار از محبت می آفرید

    مدل بور به مدل منظومهٔ شمسی معروف است؛

    زیرا ساختار اتم در این مدل بسیار شبیه منظومهٔ شمسی است.

    همان طور که در منظومهٔ شمسی سیارات به  دورخورشید می چرخند،

    در مدل بور الکترون ها در مسیرهای دایره ای به نام مدار به دور هسته درحرکت اند.

    شکل زیر ساختار اتم های هیدروژن، هلیم، لیتیم،  بریلیم و بور را مطابق مدل بور نشان می دهد

    اتم های سازندهٔ اغلب عنصرها مانند عنصر کربن دقیقاً یکسان نیستند.

    تعداد پروتون های این اتم ها یکسان است؛ اما تعداد نوترون های آنها متفاوت است.

    به اتم های  یک عنصر که تعداد نوترون متفاوت دارند ایزوتوپ های آن عنصر می گویند.

    بنابراین عنصر کربن سه ایزوتوپ دارد..

    عددجرمی عنصرها را در سمت چپ و بالای نشانهٔ شیمیایی آنها می نویسند.

    برای نمونه: ساختار اتمی بور و نشانهٔ شیمیایی، عدد اتمی و عدد جرمی ایزوتوپ های  کربن در یک نمونه زغال سنگ در شکل زیر نشان داده شده است.

    در مدل بور ، الکترون‌ها مانند سیارات که به دور خورشید می‌گردند، در مدارهای معینی به نام تراز به دور هسته می گردند.

    بور  برای نیرویی که الکترون را در یک خط مستقیم نگاه می‌دارد و نیرویی که الکترون را به درون می‌کشاند معادلاتی به وجود آورد.

    هر تراز با یک حروف الفبایی (O ، N ، M ، L ، K ،…) یا یک عدد (1 ،2 ، 3 ، 4 ، 5 ،…) مشخص می‌شود.

    الکترون‌ها در مدار نسبتا پایدار می‌مانند و در یک اتم معین ، انرژی‌های معینی می‌توانند داشته باشند.

    بنا به نظریه بور ، یک الکترون می‌تواند برای مدتی طولانی در یک مدار حرکت کند

    یا در مداری دیگر به فاصله دورتر برای مدتی طولانی سیر کند

    ولی نمی‌تواند در زمانی قابل اندازه گیری میان دو مدار بماند.

    بنابر تئوری بور ، وقتی یک الکترون از مداری به مدار دیگر برود،

    انرژی آن به مقدار معینی تغییر می‌کند که آن را یک کوانتوم انرژی می‌گویند.

    برای جدا کردن اجسامی که جذب یکدیگر شده‌اند انرژی لازم است.

    برای جابه جا شدن الکترون از یک تراز انرژی به تراز دیگر مقدار انرژی کاملا معین و خاصی لازم است.

    انرژی لازم برای آنکه یک الکترون از هسته دور شود در سیستم به صورت انرژی پتانسیل ذخیره می‌شود.

    وقتی الکترون‌های یک اتم تا حد امکان به هسته نزدیک باشد اتم در حداقل انرژی که حالت پایه است، قرار گرفته است.

    اگر اتمها در قوس الکتریکی یا شعله چراغ گاز گرم شوند،

    انرژی جذب کرده و الکترون به تراز بیرونی‌تری که انرژی بیشتری دارد می‌جهد، اتم در این شرایط در حالت برانگیخته است.

    هرگاه الکترون از مدار بالاتر (برانگیخته) به مدار یا تراز یا بیشتر فرو افتد مقدار انرژی معینی از اتم تابش می کند

    معمولا این اختلاف انرژی اتم بین دو حالت برانگیخته و پایه به صورت انرژی نوری کوانتوم نور) است.

    کربن در طبیعت آمیخته ای از اتم های کربن با تعداد نوترون متفاوت است.

    ایزوتوپ های کربن را به صورت کربن  ۱۲ ،کربن  ۱۳ ،کربن  ۱۴ نام گذاری کرده اند.

    عددی که بعد از نام عنصرآمده، عدد جرمی را مشخص می کند.

    ایزوتوپ های برخی از بین ایزوتوپ های هیدروژن، ایزوتوپ ۱H از عنصرهای دیگر نیز پرتوزا هستند.

    موادی که  ایزوتوپ پرتوزا دارند، به ماده پرتو زا معروف اند.

    با وجود این که این مواد خطرناک هستند، اما کاربردهای مفیدی هم در زندگی دارند

    یون به اتم یا مولکول‌هایی گفته می‌شود که بار الکتریکی اضافه داشته باشند و این بار می‌تواند منفی یا مثبت باشد.

    نابرابری تعداد کل الکترون‌ها با پروتون‌ها، در یک اتم یا مولکول، به آن بار خالص مثبت و یا بار خالص منفی الکتریکی می‌دهد.

    بین ۲ ماده با بارهای هم‌نام، نیروی رانش ایجاد می‌شود و برعکس؛ بین ۲ ناهم‌نام ربایش بوجود می‌آید.

    منبع : amoozeshi789.blog.ir

    پروتون

    پروتون

    از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

    برای دیگر کاربردها پروتون (ابهام‌زدایی) را ببینید.

    پروتون

    ساختار کوارکی پروتون

    آمار فرمیون

    نیروهای بنیادی نیروی ضعیف٬نیروی قوی٬نیروی جاذبه٬نیروی الکترومغناطیس

    نماد p+ پادذره پاد پروتون

    کشف ارنست رادرفورد، طبق داده‌های موزلی (۱۹۱۹)

    جرم ۱٫۶۷۲ ۶۲۱ ۷1(29) × ۱۰−۲۷ kg

    ۹۳۸٫۲۷۲ ۰۲9(80) MeV/c۲

    ۱٫۰۰۷ ۲۷۶ ۴۶۶ ۸8(13) u

    بار الکتریکی ۱٫۶۰۲ ۱۷۶ ۵3(14) × ۱۰−۱۹ C

    اسپین ½

    پروتون (به انگلیسی: Proton) ذره‌ای زیراتمی با نماد

    {\displaystyle {\ce {p}}}

    یا

    {\displaystyle {\text{p}}^{+}}

    است که جرمش ۱۸۳۷ برابر جرم الکترون و اندکی کمتر از جرم نوترون است. به پروتون و نوترون که هر کدام جرمی حدود یک یکای جرم اتمی (amu) دارند نوکلئون (ذرات درون هستهٔ اتم‌ها) هم می‌گویند. بار پروتون مثبت و اندازه‌اش با اندازهٔ بار الکترون (1e+) یعنی ۱۹-۱۰× ۱٫۶۰۲۲ کولن دقیقاً برابر است.

    در هستهٔ هر اتم، یک یا چند پروتون وجود دارد. شمار پروتون‌ها در هسته، عدد اتمی نام دارد که با نماد Z نمایش داده می‌شود و ویژگیِ تعیین‌کنندهٔ نوع هر عنصر شیمیایی‌ست به این معنی که تعداد پروتون‌های هستهٔ اتم‌های هر عنصر شیمیایی یکتاست: هر عنصر شیمیایی عدد اتمی منحصر به خودش را دارد.

    واژهٔ پروتون که در زبان یونانی به معنای است، نامی‌ست که بار اول ارنست رادرفورد آن را در سال ۱۹۲۰ به هستهٔ هیدروژن داد. وی سال‌ها پیش از این نام گذاری دریافته بود که هستهٔ هیدروژن را (که می‌دانستند سبک‌ترین هسته است) می‌توان با برخورد اتمی از هستهٔ نیتروژن بیرون کشید. از این رو به نظر می‌رسید پروتون باید ذره‌ای بنیادی و عنصر سازندهٔ هستهٔ نیتروژن و دیگر هسته‌های سنگین‌تر (از هیدروژن) باشد.

    با آن‌که ابتدا گمان می‌رفت پروتون ذرهٔ بنیادیست، امروز در طبقه‌بندیِ مدل استاندارد فیزیک ذرات، پروتون مانند نوکلئونِ دیگر، یعنی نوترون، یکی از هادرون‌ها و ذره‌ای مرکب از سه کوارک ظرفیتی‌ست: دو کوارک بالا که بار الکتریکی هر کدام (۲e/۳)+ و یک کوارک پایین که بار الکتریکیش ۳/e - است.[۱][۲] سهم جرم سکون کوارک‌ها در جرم پروتون تنها ۱٪ است.[۳] بقیهٔ جرم پروتون برخاسته از انرژی بستگیِ کرومودینامیکِ کوانتومی شامل انرژی جنبشی کوارک‌ها و انرژی میدان‌های گلوئون‌هایی‌ست که کوارک‌ها را به هم پیوند می‌دهد. از آنجا که پروتون ذرهٔ بنیادی نیست، اندارهٔ فیزیکی دارد که می‌توان اندازه گرفت: جذر میانگین مربعی شعاع پروتون بین ۰٫۸۴ و ۰٫۸۷ فرمی (هر فرمی برابر ۱۵-۱۰ متر) است.[۴] در سال ۲۰۱۹ دو بررسی مستقل با روش‌های متفاوت شعاع پروتون را اندازه گرفتند و به مقدار ۰٫۸۳۳ فرمی رسیدند، عدم قطعیت این اندازه‌گیری‌ها ۰٫۰۱۰± فرمی است.

    در دماهای کم پروتون آزاد و الکترون پیوند می‌سازند اما خصلت پروتون تغییر نمی‌کند. پروتونی که به سرعت از ماده عبور می‌کند در اثر برهم‌کنش با هسته‌ها و الکترون‌های ماده کُند می‌شود و بالاخره ابر الکترون‌های یکی از اتم‌ها آن را جذب می‌کند. نتیجه، اتم پروتون‌دار و در واقع ترکیب شیمیایی آن اتم با هیدروژن است. در خلأ هر جا که الکترون آزاد باشد، پروتونی که به اندازه کافی کند باشد می‌تواند یک الکترون جذب کند و اتم خنثای هیدروژن بسازد که از دیدگاه شیمیایی رادیکال آزاد است. این اتم‌های «هیدروژن آزاد» در انرژی کم تمایل به واکنش شیمیایی با انواع دیگر اتم‌ها را دارند. واکنش اتم‌های آزاد هیدروژن با یکدیگر به ساخت مولکول طبیعی هیدروژن (

    {\displaystyle {\ce {H2}}}

    ) منجر می‌شود که که فراوان‌ترین جزء ابرهای مولکولی در فضای بین ستارگان است.

    شرح[ویرایش]

    پروتون، فرمیونی با اسپین ½- است که از سه کوارک ظرفیت ساخته شده[۵] و دارای توزیع بار الکتریکی مثبتی است که با آهنگ نمایی کم می‌شود. شعاع پروتون حدوداً ۰/۸ فمتومتر است.[۶] همین کوارک‌های ظرفیت هستند که پروتون را به یک باریون که خود یک زیر ذره هادرونی ست تبدیل می‌کنند. دو کوارک بالا و یک کوارک پایین با نیرویی به‌غایت محکم به میانجی‌گری گلوئون به هم متصل هستند. امروزه بر این باوریم که پروتون از سه کوارک ظرفیت (بالا بالا پایین)، گلوئون‌ها و جفت‌هایی ظرفیتی از کوارک دریایی تشکیل شده‌اند.

    پروتون و نوترون ذرات درون هسته‌ای هستند و می‌توانند توسط نیروی هسته‌ای به یکدیگر متصل شوند و هسته اتم را شکل دهند. هسته فراوان‌ترین ایزوتوپ هیدروژن تنها از یک پروتون تشکیل شده‌است. دو ایزوتوپ دیگر هیدروژن یعنی دوتریوم و تریتیوم به ترتیب دارای یک و دو نوترون هستند که به پروتون متصل شده‌اند. هسته سایر اتم‌ها از بیش از یک پروتون و تعداد متفاوتی نوترون شکل گرفته‌است.

    تاریخچه[ویرایش]

    مدت زیادی نیاز بود تا مفهوم ذره هیدروژن-مانند به عنوان سازنده سایر اتم‌ها توسعه یابد. نخست، ویلیام پروت در ۱۸۱۵ بر پایه تفسیر ساده‌انگارانه‌ای از مقادیر وزن اتمی، چنین فرض کرد که همه اتم‌ها از اتم‌های هیدروژن که او آن‌ها را پروتیل می‌نامید، تشکیل شده‌اند. پس از آن که مقدارهای دقیق‌تری اندازه‌گیری شدند، این فرضیه رد شد.[۷]

    در ۱۸۸۶، اویگن گلدشتاین با کشف پرتوهای آندی نشان داد که این پرتوها مربوط به ذره‌هایی با بار مثبت هستند که از گازها تولید می‌شوند. البته از آن‌جایی که این ذرات منتشر شده از گازهای مختلف، دارای نسبت بار به جرم متفاوتی بودند، شناسایی آن‌ها بر خلاف الکترون با بار الکتریکی منفی، به عنوان یک ذره امکان‌پذیر نبود. اما در ۱۸۹۸ ویلهلم وین یون هیدروژن را به عنوان ذره ای که بیشینه نسبت بار به جرم در گازهای یونیزه را داراست کشف نمود.

    پس از کشف هسته اتم توسط ارنست رادرفورد در ۱۹۱۱، آنتونیوس فن‌در بروک اظهار کرد که مکان هر عنصر در جدول تناوبی، متناظر با بار هسته آن است. هنری موزلی در ۱۹۱۳ این مطلب را با به‌کارگیری طیف پرتو ایکس به صورت تجربی تأیید کرد.[۸]

    رادرفورد در ۱۹۱۷ ثابت کرد که هسته هیدروژن در هسته‌های دیگر نیز وجود دارد. معمولاً این نتیجه را به عنوان کشف پروتون در نظر می‌گیرند.[۹] رادرفورد آزمایشی انجام داد که در آن، ذرات آلفا را به هوا (که بیشتر آن نیتروژن است) شلیک نمود و آشکارگرها اثراتی از هیدروژن را به عنوان یک محصول واکنش نشان دادند. رادرفورد پس از آن که آزمایش را با نیتروژن خالص تکرار کرد و مشاهده کرد که اثرات بیشتر شده‌اند، چنین نتیجه گرفت که این ذره‌های هیدروژن تنها می‌توانند از نیتروژن آمده باشند و بنابراین نیتروژن باید محتوی هسته هیدروژن باشد. در این آزمایش یک هسته هیدروژن جدا شد و نیتروژن به اکسیژن-۱۷ تبدیل شد. این رخداد، نخستین واکنش هسته‌ای گزارش شده‌است:

    منبع : fa.wikipedia.org

    با تغيير تعداد . . . . . . . . . . . . ، نوع اتم تغيير می كند.

    با تغيير تعداد . . . . . . . . . . . . ، نوع اتم تغيير می كند.

    🏆🏆 مسابقه استعدادیابی گاما تلنت 🏆🏆

    ثبت نام   ورود

    پربازدیدها: #درآمدزایی#مدرسه_یاب#آزمون‌ساز

    فصل 3: از درون اتم چه خبر علوم تجربی هشتم دوره اول متوسطه درسنامه آموزشی این مبحث

    با تغيير تعداد . . . . . . . . . . . . ، نوع اتم تغيير می كند.

    1 ) الكترون و پروتون 2 ) مدارهای الكترون 3 ) پروتون 4 ) نوترون گزارش خطا یک تست دیگه بزن یک آزمون کامل بده

    تحلیل ویدئویی تست

    تحلیل ویدئویی برای این تست ثبت نشده است!

    پاورپوینت دوره کامل آموزشی، علوم تجربی هشتم دوره اول متوسطه

    مدرس: مصیب هاشم پور

    مدت دوره: 622 اسلاید (16 فایل)

    ریاضی

    2704 تست 189,280 تومان

    عربی

    1230 تست 86,100 تومان

    علوم تجربی

    3858 تست 270,060 تومان

    فارسی

    1949 تست 136,430 تومان

    پیام‌های آسمان

    759 تست 53,130 تومان

    مطالعات اجتماعی

    2148 تست 150,360 تومان

    کار و فناوری

    184 تست 12,880 تومان

    تفکر و سبک زندگی

    149 تست 10,430 تومان

    انگلیسی

    1621 تست 113,470 تومان

    قرآن

    485 تست 33,950 تومان

    نمونه سوالات مرتبط

    آزمون آنلاین

    15 تست

    آزمون آنلاین فصل 14 علوم تجربی هشتم دبیرستان شایستگان اهواز

    تیم مدیریت گاما

    آزمون آنلاین

    15 تست

    آزمون فصل هوازدگی علوم هشتم مدرسه نمونه محمد ملایری

    تیم مدیریت گاما

    آزمون آنلاین

    20 تست

    آزمون چهارگزینه‌ای فصل 7 علوم هشتم | سطح پیشرفته

    تیم مدیریت گاما

    2 صفحه

    آزمون چهارگزینه ای فصل 1 تا 4 علوم تجربی هشتم مدرسه شهید بهشتی

    اکبر رحیمی

    3 صفحه

    آزمون نوبت دوم علوم تجربی هشتم دبیرستان دوره اول شاهد ارشاد | خرداد 95

    فرزاد رحمانی

    4 صفحه

    نمونه آزمون پیشنهادی نوبت اول علوم هشتم | دی ماه 99: فصل 1 تا 7

    محمدنعیم علائی احمدی

    2 صفحه

    آزمون مستمر علوم تجربی پایه هشتم مدرسه شهید نصرالهی | فصل 1 تا 7

    مصیب یوسفی

    رایـــــگان

    29 صفحه

    تحقیق بررسی عوامل موثر بر پوکی استخوان و راه های پیشگیری از آن

    دانش آموزان گاما

    3 صفحه

    آزمونک علوم تجربی هشتم مدرسه شهید باهنر | فصل 5: حس و حرکت

    ایمان بیات

    2 صفحه

    آزمون نوبت دوم علوم تجربی هشتم مدرسه شهید علیرضا میر سعیدی | خرداد 1398

    داود بیک نژاد

    2 صفحه

    آزمون میان ترم علوم تجربی هشتم مدرسه امام حسین (ع) | فصل 1 تا 3

    مصیب هاشم پور

    4 صفحه

    امتحان نوبت اول علوم تجربی هشتم مدرسۀ منتظران قائم پردیس | دی 96: فصل 1 تا 6

    سامان دارابی

    منبع : gama.ir

    میخواهید جواب یا ادامه مطلب را ببینید ؟
    مهدی 12 روز قبل
    4

    بچه ها کسی جواب رو میدونه ؟

    برای پاسخ کلیک کنید